Bài 10.10 trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Bình chọn:

4.6 trên 8 phiếu

Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi. Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất. Xác định hoá trị của sắt trong hợp chất. (Xem lại hướng dẫn bài tập 9.8* trước khi làm bài tập này).

Phân tích một mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng sắt có tương ứng với 3 phần khối lượng oxi.

Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất.

Xác định hoá trị của sắt trong hợp chất.

(Xem lại hướng dẫn bài tập 9.8* trước khi làm bài tập này).

Trả lời

Gọi công thức của hợp chất là $F{e_x}{O_y}$ . Theo đề bài ra, ta có

$tbl_x \times 56} \over {y \times 16 = {7 \over 3} \to {x \over y} = tbl_7 \times 16} \over {3 \times 56 = tbl_112} \over {168 = {2 \over 3}$

Vậy x=2, y=3

Công thức hóa học của hợp chất là $F{e_2}{O_3}$

Phân tử khối bằng

$2 \times 56 + 3 \times 16 = 160$

b) Hóa trị của Fe trong hợp chất là : III

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

Xem thêm tại đây: Bài 10: Hóa trị

Bài liên quan

Bài 10.10 trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Báo lỗi góp ý