Bài 15.27 Trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Bình chọn:

3.8 trên 4 phiếu

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HC1 dư

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Trả lời

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và mCu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl —-------> 2AlCl₃ + 3H₂

x mol 3x/2 mol

Mg + 2HCl —------> MgCl₂ + H₂

y mol y mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

\(\left\{ \matrix{{{3x} \over 2} + y = {{11,2} \over {22,4}} = 0,5 \hfill \cr 27x + 24y = 10,2 \hfill \cr} \right.\)

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 (gam) ; %m_Al = \({{5,4} \over {12,7}} \times 100\% \approx 42,52\% \)

m_Mg = 0,2 x 24 = 4,8 (gam); %m_Mg = \({{4,8} \over {12,7}} \times 100\% \approx 37,8\% \)

%m_Cu = 100% - 42,52% - 37,80% = 19,68%

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 9 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.