Bài 15.7* Trang 19 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Cho lá kẽm có khối lượng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau khi phản ứng kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 24,96 gam.

a)  Viết phương trình hoá học.

b)  Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.

c)   Tính khối lượng đồng sunfat có trong dung dịch.

Trả lời                        

Hướng dẫn giải : Dạng bài toán cho kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng có hai trường hợp sau 

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng, lập phương trình đại số :

m_{kim loại giải phóng} - m_{kim loại tan} = m_{kim loại tăng}

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại giảm, lập phương trình đại số :

m_{kim loại tan -} m_{kim loại giải phóng =} m_{kim loại giảm}

a) Phương trình hoá học :

Zn        +      CuSO₄   -------> ZnSO₄         +          Cu

65 gam         160 gam                                      64 gam

x gam           \({{160x} \over {65}}gam\)                                    \({{64x} \over {65}}gam\)

Cách 1

Gọi x là khối lượng Zn tác dụng. Ta có phương trình :

Giải ra, ta có : x = 2,6 gam.

Cách 2 : Phương trình hoá học :

Zn      +      CuSO₄ —------->   ZnSO₄      +         Cu

x mol           x mol                   x mol                   x mol

65x - 64x = 25 - 24,96 => x = 0,04 (mol).

m_{Zn tham gia phản ứng} : 0,04 x 65 = 2,6 (gam).

c) \({m_{CuS{O_4}}}\) = 0,04 x 160 = 6,4 (gam)