Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
Loigiaihay.com 2025

Đã cập nhật bản mới với lời giải dễ hiểu và giải thêm nhiều sách

Xem chi tiết

Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Giải bài 1.7 trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Tính số mol HCl cần thiết để phản ứng vừa đủ với...

Bài 1.7 trang 4 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Tính số mol HCl cần thiết để phản ứng vừa đủ với:

a) 20 ml dung dịch NaOH 0,1M

b) 5,6 g sắt

c) 16 g sắt (III) oxit

d) 9,8 g đồng (II) hiđroxit 

Giải

a) Theo định nghĩa nồng độ mol, ta có số mol NaOH trong 20 ml dung dịch 0,1M bằng:

20ml1000ml/lit×0,1mollit=0,002mol.

Phản ứng của NaOH và HCl:

NaOH+HClNaCl+H2O

Với tỉ lệ mol các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng = 1 : 1

Như vậy số mol HCl cần dùng = số mol NaOH = 0,002 mol.

b) Số mol sắt =5,6g56g/mol=0,1mol

Phương trình hóa học phản ứng giữa sắt với HCl:

Fe+2HClFeCl2+H2

Theo phương trình hóa học, số mol HCl cần dùng gấp hai lần số mol sắt =2×0,1mol=0,2mol.

c) Sắt (III) oxit xó công thức Fe2O3. Số mol sắt (III) oxit bằng: 16g160g/mol=0,1(mol).

Phương trình hóa học:

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Số mol HCl cần dùng gấp 6 lần số mol sắt (III) oxit, bằng: 0,1×6=0,6(mol)

d) Số mol đồng (II) hiđroxit =9,8g98g/mol=0,1mol.

Phương trình hóa học:

Cu(OH)2+2HClCuCl2 +2H2O

Số mol HCl cần dùng gấp đôi số mol đồng (II) hiđroxit, bằng 2×0,1=0,2(mol).

Sachbaitap.com

Xem thêm tại đây: Bài ôn tập