Bài 18.7 Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). a) Viết phương trình hoá học. b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim Trả lời \({n_{{H_2}}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225(mol)\) Cách 1: \(Mg\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) 24 gam 1 mol x gam a mol \(a = {x \over {24}}\) \(2Al\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) 2 x 27 gam 3 mol (4,5-x) gam b mol \(b = {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}}\) \({x \over {24}} + {{(4,5 - x) \times 3} \over {2 \times 27}} = {{5,04} \over {22,4}} = 0,225\) \(x = 1,8gam \to {m_{Mg}} = 1,8(gam);{m_{Al}} = 4,5 - 1,8 = 2,7(gam)\) \(\% {m_{Al}} = 60\% ,\% {m_{Mg}} = 40\% \) Cách 2: \(Mg\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow \) x mol x mol \(2Al\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2} \uparrow \) y mol \({{3y} \over 2}\) mol Ta có phương trình: 24x + 27y = 4,5 \(x + {{3y} \over 2} = 0,225\) Giải phương trình (I) và (II), ta tìm được x và y.
Xem lời giải SGK - Hóa 9 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 18: Nhôm
|
Muối Fe (III) được tạo thành khi cho Fe tác dụng với dung dịch
Cho các kim loại : Ni, Fe, Cu, Zn ; số kim loại tác dụng được với dung dịch Pb(N03)2 là