Tải ngay
Bài 23.8* Trang 31 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Giải Gọi công thức oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\) Phương trình hóa học của phản ứng : \(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\) (56x+16y)g (56x+71y)g 20g 40,625g Theo phương trình hóa học trên, ta có : \(40,625 \times (56x + 16y) = 20 \times (56x + 71y)\) \( \to {x \over y} = {{38,5} \over {57,75}} = {2 \over 3}\) Công thức phân tử của oxit sắt là \(F{e_2}{O_3}\).
Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 23: Luyện tập chương 3 - Hóa học 8
|
-
Bài 23.3 Trang 31 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Nung hợp chất canxi cacbonat trong một chén nung, người ta thu được vôi sống có công thức hoá học là CaO và khí thoát ra là CO2. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau :
