Tải ngay
Bài 33.8 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric. Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric. a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? Trả lời \({n_{Zn}} = {{6,5} \over {65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\) a) Phương trình hóa học : \(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \) 1 mol 2 mol 1 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol \({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) \( b) Chất dư là HCl: Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là: \({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\) \({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 33: Điều chế hidro- Phản ứng thế
|
-
Bài 33.9 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau một thời gian, bột sắt tan hoàn toàn và,người ta thu được 1,68 lít khí hiđro (đktc).
-
Bài 33.10 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Người ta cho kẽm hoặc sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl để điều chế khí hiđro. Nếu muốn điều chế 2,24 lít khí hiđro (đktc) thì phải dùng số gam kẽm hoặc sắt lần lượt là
-
Bài 33.11 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Điện phân hoàn toàn 2 lít nước ở trạng thái lỏng (biết khối lượng riêng D của nước là 1 kg/lít), thể tích khí hiđro và thể tích khí oxi thu được (ở đktc) lần lượt là
-
Bài 33.12 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
So sánh thể tích khí hiđro (đktc) thu được trong mỗi trường hợp sau :
