Bài 3.6 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng caoGiải bài 3.6 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Giải thích phản chất liên kết giữa X với bari kim loại. Bài 3.6 trang 20 SBT Hóa học 10 Nâng cao Anion \({X^ - }\) có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X. Giải thích phản chất liên kết giữa X với bari kim loại. Giải Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion \({X^ - }\). Như vậy, nguyên tử X có cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\) với 17 electron. Đó là nguyên tố clo, một phi kim điển hình. Bari là kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Bari dễ nhường 2 electron ngoài cùng và tạo ra cation có điện tích 2+. Khi clo kết hợp với bari, sự cho – nhận electron xảy ra. Nguyên tử bari nhường 2 electron cho hai nguyên tử clo (mỗi nguyên tử clo nhận 1 electron). Các ion trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion tạo ra phân tử bari clorua trung hòa điện. Trong trường hợp này cation bari có điện tích bằng 2+, anion clorua có điện tích 1–. Phân tử muối bari clorua trung hòa điện có công thức phân tử là BaCl2. Sachbaitap.com
Xem thêm tại đây:
Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion
|
Giải bài 3.7 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Trong phân tử Na2O, cấu hình electron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc bát tử không?
Giải bài 3.8 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Hình 3.1 SGK vẽ một ô mạng tinh thể muối NaCl.
Giải bài 3.9 trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Thế nào là liên kết cộng hóa trị? Nêu một số thí dụ về liên kết cộng hóa trị.
Giải bài 3.10 trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Hãy giải thích nguyên nhân tạo thành liên kết cộng hóa trị.