Bài 44.5 Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Bình chọn:

4 trên 2 phiếu

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M từ H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M từ H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Trả lời

Phần tính toán :

- Tim số mol H₂SO₄ cần dùng để pha chế500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M :

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {{1 \times 500} \over {1000}} = 0,5(mol)\) , có khối lượng là :

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 98 \times 0,5 = 49(g)\)

- Tìm khối lượng H₂SO₄ 98 % có chứa 49 g H₂SO₄

\({m_{{H_2}S{O_4}\,\,98\% }} = {{100 \times 49} \over {98}} = 50(g)\)

\({V_{{H_2}S{O_4}\,\,\,98\% }} = {{50} \over {1,84}} \approx 27,2(ml)\)

Phần pha chế:

Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄ 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.