Bài 5.19 trang 40 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 5.19 trang 40 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Cho 25 g nước clo vào một dung dịch có chứa 2,5 g KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng và KBr vẫn còn dư.

a) Giải thích hiện tượng.

b) Sau thí nghiệm, nếu ta cô cạn dung dịch thì còn lại 1,61 g chất rắn khan. Giả sử toàn bộ clo trong nước clo đã dự phản ứng, hãy tính nồng độ phân trăm của clo trong nước clo.

c) Tính khối lượng từng chất trong chất rắn khan thu được.

Giải 

\(\eqalign{
& C{l_2} + 2KBr\,\, \to \,\,2KCl + B{r_2} \cr
& \,\,\,\,\,\,\,2 \times 119g\,\,\,\,\,\,\,2 \times 74,5g \cr} \)

a) Phản ứng tạo ra brom làm dung dịch có màu vàng.

b) Theo phản ứng: Nếu 1 mol Cl₂ dự phản ứng thì khối lượng muối tan trong dung dịch giảm:

\(2 \times 119 - 2 \times 74,5 = 89\left( g \right)\)

Thực tế khối lượng giảm là: 2,5 – 1,61 = 0,89 (g).

Vậy số mol Cl₂ đã dự phản ứng: \(1\,mol\, \times \,{{0,89} \over {89}} = 0,01\,mol\)

Nồng độ phần trăm của clo trong nước clo: \({{0,01 \times 71} \over {25}} \times 100\%  = 2,84\% \)

c) Số mol KCl  số mol Cl₂ = \(2 \times 0,01 = 0,02\,\left( {mol} \right)\).

Khối lượng KCl = \(0,02 \times 74,5 = 1,49\,\left( g \right)\)

Khối lượng KBr = 1,61 – 1,49 = 0,12 (g).

Sachbaiatp.com