Bài 5.33 trang 38 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Phần chất rắn không phản ứng với axit được rửa sạch rồi đốt cháy trong oxi tạo ta 4 g chất bột màu đen.

Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn trả lời:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂

 Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

2Cu + O ₂ →  2CuO

Khối lương Cu là:     \({4 \over {80}}.64 = 3,2(g)\)

Đặt số mol Mg và Zn lần lượt là x và y. Ta có : 24x + 65y = 8,85- 3,2 = 5,65 (1)

Số mol H₂ là : \(x{\rm{ }} + {\rm{ }}y{\rm{ }} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15\)   (2)

Giải hệ gồm phương trình (1) và (2) được x = 0,1 ; y = 0,05 

\(\eqalign{
& \% mMg{\rm{ }} = {{0,1.24} \over {8,85}}.100\% = 27,12\% \cr
& \% mZn = {{0,05.65} \over {8,85}}.100\% = 36,72\% \cr
& \% mCu = 100 - 27,12 - 36,72 = 36,16\% \cr} \)

Sachbaitap.com