Bài 7.90 trang 87 sách bài tập (SBT) Hóa học 12

Chia 4 g hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành hai phần đều nhau

-    Cho phần (1) tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, thu được 560 ml H₂

-    Cho phần (2) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336 ml H₂.

Các thể tích khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

Hướng dẫn trả lời:

Phần 1: 

\(\eqalign{
& 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1) \cr
& Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2) \cr} \)

Phần 2:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H₂       (3)

Từ pt (3): \({n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}.{{0,336} \over {22,4}} = 0,01mol \to {m_{Al}} = 0,27g\)

Theo (1), (2) và (3) ta có: V _{H2 (2)} = 560-336 =224(ml)

Theo (2) ta có:  \({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = {{0,224} \over {22,4}} = 0,01(mol) \to {m_{Fe}} = 0,56g\)

\(\eqalign{
& \% {m_{Al}} = {{0,27} \over 2}.100 = 13,5\% ;{m_{Fe}} = {{0,56} \over 2}.100 = 28\% \cr
& {m_{Cu}} = 58,5\% \cr} \)

Sachbaitap.com