Bài III.9 trang 45 Sách bài tập (SBT) Vật Lí 11

Cho dòng điện không đổi chạy qua hai bình điện phân mắc nối tiếp : bình thứ nhất dung dịch đồng sun phát (CuSO4), bình thứ hai chứa dung dịch bạc nitrat (AgNO3).. Xác định khối lượng đồng bám vào catôt của bình thứ nhất khi khối lượng bạc bám vào catôt của bình thứ hai là 40,24 g trong cùng khoảng thời gian điện phân. Đồng có khối lượng moi nguyên tử A₁ = 63,5 g/mol và hoá trị n₁ = 2 ; bạc có khối lượng mol nguyên tử A₂= 108 g/mol và hoá trị n₂ =1.

Trả lời:

Áp dụng công thức Faraday về điện phân ta có:

Khối lượng đồng bám vào catot:

\({m_1} = {1 \over {96500}}.{{{A_1}} \over {{n_1}}}.It\)

Khối lượng bạc bám vào catot:

\({m_2} = {1 \over {96500}}.{{{A_2}} \over {{n_2}}}.It\)

Từ đó suy ra:    

\({{{m_1}} \over {{m_2}}} = {{{A_1}} \over {{A_2}}}.{{{n_2}} \over {{n_1}}} \Rightarrow {m_1} = {m_2}.{{{A_1}} \over {{A_2}}}.{{{n_2}} \over {{n_1}}}\)

Thay số ta tìm được: 

\({m_1} = 40,24.{{63,5} \over {108}}.{1 \over 2} \approx 11,8g\)

Sachbaitap.com