Bài tập 1.31 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Bình chọn:

4 trên 2 phiếu

Một mẫu nước chứa Pb(N03)2

1.31. Một mẫu nước chứa Pb(N0₃)₂. Để xác định hàm lượng Pb²⁺, người ta hoà tan một lượng dư Na₂S0₄ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS0₄. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?

Hướng dẫn trả lời:

Pb(N0₃)₂ + Na₂S0₄ \( \to \) PbS0_{4\( \downarrow \)} + 2NaN0₃

\({n_{PbS{O_4}}} = \frac{{0,96}}{{303}} = {3,168.10^{ - 3}}\) (mol) tạo thành trong 500 ml.

= Số mol Pb(N0₃)₂ trong 500 ml.

Quảng cáo

Lượng PbS0₄ hay \(P{b^{2 + }}\) có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Sachbaitap.com

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 11 - Xem ngay

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.