Bài tập 1.31 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11Một mẫu nước chứa Pb(N03)2 1.31. Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2S04 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS04. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ? Hướng dẫn trả lời: Pb(N03)2 + Na2S04 \( \to \) PbS04\( \downarrow \) + 2NaN03 \({n_{PbS{O_4}}} = \frac{{0,96}}{{303}} = {3,168.10^{ - 3}}\) (mol) tạo thành trong 500 ml. = Số mol Pb(N03)2 trong 500 ml. Lượng PbS04 hay \(P{b^{2 + }}\) có trong 1 lít nước : 3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol). Số gam chì có trong 1 lít: 6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml. Vậy nước này bị nhiễm độc chì. Sachbaitap.com
Xem lời giải SGK - Hóa 11 - Xem ngay >> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM; 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
Xem thêm tại đây:
Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly
|