Tải ngay
Bài 15.4 Trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám. Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 20 g bột lưu huỳnh thu được 44 g chất sắt(II) sunfua (FeS) màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư. Giải Công thức khối lượng của phản ứng : mFe + mS = mFeS Khối lượng lưu huỳnh đã hoá hợp với sắt bằng : mS = mFeS - mFe = 44 - 28 = 16 (g) Phần khối lượng lưu huỳnh lấy dư bằng : 20- 16 = 4 (g)
Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 15: Định luật bảo toàn khối lượng
|
-
Bài 15.5 Trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Biết rằng canxi oxit (vôi sống) CaO hoá hợp với nước tạo ra canxi hiđroxit (vôi tôi)
-
Bài 15.6 Trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Đun nóng 15,8 g kali pemanganat (thuốc tím) KmnO4 trong ống nghiệm để điều chế khí oxi. Biết rằng, chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6 g; khối lượng khí oxi thu được là 2,8 g.
-
Bài 15.7 Trang 21 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali clorat KClO3 (chất rắn
