Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là A. 0,27 gam ; B. 0,81 gam ; C. 0,54 gam ; D. 1,08 gam. Trả lời Đáp án C. Cách 1 : Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam : 2Al + 3CuSO4 -----------> Al2(S04)3 + 3 Cu 2 x 27 gam 3 x 64 gam x gam \({{3 \times 64 \times x} \over {27 \times 2}}gam\) So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình : \((a - x) + {{192x} \over {54}} = a + 1,38\) => x= 0,54(gam) Cách 2: \(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\) 2 mol 3 mol x mol \({{3x} \over 2}\) \({{3x} \over 2} \times 64 - 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)
Xem lời giải SGK - Hóa 9 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 18: Nhôm
|
Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch H2S04 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).
Muối Fe (III) được tạo thành khi cho Fe tác dụng với dung dịch