Tải ngay
Bài 21.6 Trang 28 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8Có những lượng chất sau : Có những lượng chất sau : 32 g Fe2O3 ; 0,125 mol PbO; 28 g CuO. Hãy cho biết: a) Khối lượng của mỗi kim loại có trong những lượng chất đã cho. b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi nguyên tố có trong mỗi hợp chất trên. Giải a) 32 g Fe2O3 có số mol phân tử là : \({{32} \over {160}} = 0,2(mol)\). Trong 1 mol Fe2O3 có 2 mol nguyên tử Fe, vậy 0,2 mol Fe2O3 có 0,2 x 2 = 0,4 (mol) nguyên tử Fe, có khối lượng Fe là : 56 x 0,4 = 22,4 (g). Trong 0,125 mol phân tử PbO có 0,125 mol nguyên tử Pb, có khối lượng Pb là 0,125 x 207 = 25,875 (g). 28 g CuO có số mol phân tử là : \({{28} \over {80}} = 0,35(mol)\) CuO, trong đó có 0,35 mol nguyên tử Cu, có khối lượng là 0,35 X 64 = 22,4 (g). Đáp số : Fe2O3có : 70% Fe và 30% O. PbO có : 92,8% Pb và 7,2% O. CuO có : 80% Cu và 20% O.
Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 21: Tính theo công thức hóa học
|
-
Bài 21.7 Trang 28 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo ti lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.
-
Bài 22.1 Trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Đốt cháy 3,25 g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi dư, người ta thu được 2,24 lít khí sunfurơ (đktc).
-
Bài 22.2 Trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách đốt nóng kali clorat:
-
Bài 22.3 Trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ.
