Bài 2.22 trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí \(N{H_3}(đktc)\) tác dụng với 450 ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 1M.

Viết phương trình hóa học

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion \(NH_4^ + .\)

Giải :

Số mol NH₃ là 0,2 mol, số mol \({H_2}S{O_4}\) 0,45 mol

Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 l

\(\eqalign{  & 2N{H_3} + {H_2}S{O_4} \to {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4}  \cr  & 2\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol  \cr  & 0,2\,mol\,\,\,\,0,1mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \)

Sau phản ứng \({H_2}S{O_4}\) còn dư : 0,45 – 0,1 =0,35 (mol)

Vì bỏ qua sự thủy phân của ion \(NH_4^ + \) và coi \({H_2}S{O_4}\) phân li hoàn toàn thành ion, ta có :

       \(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }  \cr  & {(N{H_4})_2}S{O_4} \to 2NH_4^ +  + SO_4^2 \cr} \)

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch :

\(\eqalign{  & {C_{{H^ + }}} = {{0,35.2} \over {0,5}} = 1,4\,(M)  \cr  & {C_{NH_4^ + }} = {{2.0,1} \over {0,5}} = 0,4\,(M)  \cr  & {C_{SO_4^{2 - }}} = {{0,35 + 0,1} \over {0,5}} = 0,9(M) \cr} \)

 Sachbaitap.com