Bài 32.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu. Dẫn luồng khí H2 dư đi qua 16 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 nung nóng. Sau phản ứng để nguội, cân lại thấy khối lượng hỗn hợp giảm 25%. Tính phần trăm khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu. Trả lời Phương trình hóa học của phản ứng: \(CuO\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + \,\,\,\,\,\,{H_2}O\) x mol x mol \(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{H_2}O\) y mol 2y mol Ta có : Khối lượng hỗn hợp giảm = \(({m_{CuO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}}) - ({m_{Cu}} + {m_{Fe}})\) \( \Leftrightarrow 16 - (64x + 112y) = 16 \times {{25} \over {100}}\) \( \to 16x + 28y = 3\) Ta có hệ phương trình \(\left\{ \matrix{80x + 160y = 16 \hfill \cr 16x + 28y = 3 \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{x = 0,1 \hfill \cr y = 0,05 \hfill \cr} \right.\) \( \to {m_{CuO}} = 0,1 \times 80 = 8(g);{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 \times 160 = 8(g)\) \( \to \% {m_{CuO}} = \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 50\% \) .
Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Xem thêm tại đây:
Bài 32: Phản ứng oxi hóa - khử
|
Cho H2 khử 16 g hỗn hợp FeO và CuO trong đó CuO chiếm 25% khối lượng a) Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng.
Người ta dùng khí cacbon oxit để khử đồng(II) oxit. Nếu khử a gam đồng(II) oxit thì thu được bao nhiêu gam đồng ? Cho a = 150 g, hãy tính kết quả bằng số
Người ta điều chế được 24 g đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng(II) oxit.