Tải ngay
Bài 5.112 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12Pha chế dung dịch CuSO4 bằng cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O trong nước, thu được 750 ml dung dịch. Pha chế dung dịch CuSO4 bằng cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O trong nước, thu được 750 ml dung dịch. a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã pha chế. b) Có bao nhiêu ion Cu2+ và SO42- trong 1 ml dung dịch ? c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO4 trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng. Hướng dẫn trả lời: a) CM = 0,464M b) Trong 1 ml dung dịch CuSO4 có : nCu2+ = nSO2- = nCuSO4 = 0,464.10-3 (mol) Số ion Cu2+ = số ion SO42-= 0,464.10-3.6,02.1023 = 2,793.1020 (ion) c) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu nCu 2+ = 0,0232 mol ; mFe = 1,2992 g ; mCu = 1,4848 g. Sachbaitap.com
Xem lời giải SGK - Hóa 12 - Xem ngay >> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
Xem thêm tại đây:
Bài 22. Luyện tập. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
|
-
Bài 5.113 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Chia 100 g dung dịch muối có nồng độ 6,8% làm hai phần bằng nhau. -Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, tạo ra một bazơ không tan, làm khô chất này thu được một oxit có khối lượng 2,32 g.
-
Bài 5.114 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HC1, sau khi thu được 336 ml H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Xác định kim loại đã dùng
-
Bài 5.115 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc) và một ít bột kim loại M.
-
Bài 5.116, 5.117, 5.118 trang 52 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, A12O3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm
