Bài 6.66 trang 70 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau :

-  Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$  loãng, dư thu được 1,344 lít khí $H_2$ (đktc).

-   Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$  đặc nóng, dư, thu được 2,24 lít khí $SO_2$ (đktc) .Xác định giá trị của m.

Lời giải:

Các PTHH :

$2Al + 3H_2SO_4 →  Al_2(SO_4)_3 + 3H_2↑$   (1)

$2Al + 6H_2SO_4 →Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2↑ + 6H_2O$           (2)

$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$            (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol $H_2$.

=> Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol $SO_2$ được giải phóng bởi Al:

 ${{2,16} \over {27}}.{3 \over 2} = 0,12\left( {mol} \right)$

Theo PTHH (2) và (3) số mol $SO_2$ giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Sachbaitap.com