Loigiaihay.com 2025

Đã cập nhật bản mới với lời giải dễ hiểu và giải thêm nhiều sách

Xem chi tiết

Bài 6.74 trang 72 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối (Na2SO3, NaHSO3 ) tác dụng với một lượng dư dung dịch (H2SO4). Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc).

Cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối \(Na_2SO_3, NaHSO_3 \) tác dụng với một lượng dư dung dịch \(H_2SO_4\). Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH của những phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Các PTHH :

\(Na_2SO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2O + SO_2↑\)           (1)

\(2NaHSO_3 + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + 2H_2O + 2SO_2↑\)  (2)

b) Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol của muối \(Na_2SO_3\) và \(NaHSO_3\) trong hổn hợp. Từ đó ta có hệ phương trình đại số :

\(\left\{ \begin{array}{l}
126x + 104y = 35,6\\
x + y = 0,3
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được : x = 0,2 và y = 0,1.

Đáp số: \(m_{Na_2SO_4}=25,2 gam\)

                \(m_{NaHSO_3} = 10,4 gam\)

Sachbaitap.com

Xem lời giải SGK - Hóa 10 - Xem ngay

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Click để xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.