Bài tập 1.30 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Bình chọn:

4 trên 3 phiếu

Trong y học, dược phẩm Nabica

1.30*. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHC0₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí C0₂ sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHC0₃.

Hướng dẫn trả lời:

1.28. NaHC0₃ + HCl \( \to \) C0_{2\( \uparrow \)} + H₂0 + NaCl

HC\({O_3}^ - \) + H⁺ \( \to \) C0_{2\( \uparrow \)} + H₂0

\({n_{NaHC{O_3}}} = \frac{{0,336}}{{84}} = {4.10^{ - 3}}(mol)\)

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

\({V_{HCl}} = \frac{{{{4.10}^{ - 3}}}}{{0,035}} = {1,14.10^{ - 1}}\) (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

\({V_{C{O_2}}} = {4.10^{ - 3}}.22,4 = {8,96.10^{ - 2}}\) (lít).

Sachbaitap.com

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 11 - Xem ngay

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.