Bài tập 2.27 trang 16 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Bình chọn:

4 trên 2 phiếu

Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g một hỗn hợp rắn X

2.27. Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g một hỗn hợp rắn X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc).

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Hướng dẫn trả lời:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O_{2\( \uparrow \)}(1)

x mol 0,5x mol

2Cu(N0₃)₂ 2CuO + 4NO_{2\( \uparrow \)} + O_{2\( \uparrow \)} (2)

y mol y mol 2y mol 0,5y mol

2. Đặt X và y là số mol của NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp X. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol NO₂ thu được là 2y mol và tổng số mol oxi là (0,5x + 0,5y) mol.

Biết khối lượng mol của hai chất NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ tương ứng là 85 và 188 (g/mol), ta có hệ phương trình :

85x + 188y = 27,3 (a)

0,5x + 2y + 0,5y = \(\frac{{6,72}}{{22,4}}\) = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a), (b) được : x = y = 0,1.

Phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X :

\(\% {m_{NaN{O_3}}} = \frac{{85.0,1.100\% }}{{27,3}} = 31,1\% \)

\(\% {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}}\) = 100% - 31,1% = 68,9%

Sachbaitap.com

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 11 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.