Bài tập 2.32 trang 17 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Bình chọn:

4 trên 2 phiếu

Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư

2.32. Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500 ml dung dịch \({H_3}P{O_4}\) 85% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) xác định được là 92,6%. Tính giá trị của a.

Hướng dẫn trả lời:

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

\(4P + 5{O_2}\)\(2{P_2}{O_5}\) (1)

4 mol (4.31 g) 2 mol (2.142 g)

P₂O₅ tác dụng với tạo thành \({H_3}P{O_4}\) theo phản ứng :

\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\) (2)

1 mol (142 g) 2 mol (2.98 g)

Theo phản ứng (1) : 4.31 g P tạo ra 2.142 g P₂O₅

a g P tạo ra \(\frac{{2.142.a}}{{4.31}} = 2,29.a\) (g) P₂O₅

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4.31 (g) P tạo ra 4.98 (g) \({H_3}P{O_4}\)

a (g) P tạo ra \(\frac{{4.98.a}}{{4.31}} = 3,16.a\) (g) \({H_3}P{O_4}\)

Khối lượng \({H_3}P{O_4}\) có trong 500 ml dung dịch 85% :

\(\frac{{500.1,7.85}}{{100}}\) = 722,5 (g)

Khối lượng \({H_3}P{O_4}\) sau khi đã hoà tan P₂O₅ : 722,5 g + 3,16.a g

Khối lượng của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) sau khi đã hoà tan P₂O₅ :

500.1,7 g + 2,29.a g = 850 g + 2,29.a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) :

\(\frac{{(722,5 + 3,16.a).100\% }}{{850 + 2,29.a}}\) = 92,6%

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

Sachbaitap.com

Báo lỗi - Góp ý

Xem lời giải SGK - Hóa 11 - Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.