Câu 5.34 trang 40 Sách bài tập (SBT) Hóa Nâng cao

Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27^oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5^oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Đáp án

Gọi \({V_0}\) là thể tích ở đktc của lượng oxi trong bình trước phản ứng, \(V_0'\) là thể tích ở đktc của lượng oxi trong bình sau phản ứng. Ta có:

\({{1.{V_0}} \over {273}} = {{1,4.5} \over {273 + 27}} \Rightarrow {V_0} = 6,37\) lít.

\({{1.V_0'} \over {273}} = {{0,903.5} \over {273 + 136,5}} \Rightarrow V_0' = 3,01\) lít.

Thể tích ở đktc của lượng oxi đã phản ứng:

\({V_0} - V_0' = 6,37 - 3,01 = 3,36\)(lít)

\(2M + {O_2} \to 2MO\)                      (1)

Theo (1) , n _{kim loại} = \(2{n_{{O_2}}} = 2.{{3,36} \over {22,4}} = 0,3\)(mol)

Khối lượng mol của kim loại M là \({{12} \over {0,3}} = 40\left( {g/mol} \right) \)

\(\Rightarrow \) Kim loại là Ca.

Sachbaitap.com