Tải ngay
Các mục con
-
Bài tập trắc nghiệm 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6 trang 27 Sách bài tập ( SBT) Hóa học 10
3.2.Cấu hình electron nguyên tử X và Y lần lượt là (1s^22s^22p^63s^23p^64s^1) và (1s^22s^22p^5) Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
-
Bài 3.7 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Điện tích của electron và điện tích của proton (tính ra culông, C) bằng bao nhiêu ? Hãy cho biết tên gọi và kí hiệu của các điện tích đó ?
-
Bài 3.8 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
a) Hãy cho biết quan hệ giữa số proton và số electron trong nguyên tử. Tại sao nguyên tử lại trung hoà điện ? b)Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường đi một số electron thì phần tử còn lại có mang điện tích không và được gọi là gì ?
-
Bài 3.9 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Nguyên tử liti (Z = 3) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ? Khi nhường đi một electron thì ion được hình thành mang điện tích dương hay âm ? lon đó thuộc loại ion gì ? Cho biết tên của ion đó.
-
Bài 3.10 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Nguyên tử fio (Z = 9) có bao nhiêu proton, bao nhiêu electron ? Khi nhận thêm một electron thì ion được hình thành mang điện tích dương hay âm ? lon đó thuộc loại ion gì ? Cho biết tên của ion đó.
-
Bài 3.11 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy viết các phương trình hoá học diễn tả sự hình thành các ion sau :
-
Bài 3.12 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Trong hai loại nguyên tố là kim loại và phi kim thì loại nguyên tố nào dễ nhận electron, loại nguyên tố nào dễ nhường electron ? Cho thí dụ.
-
Bài 3.13 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : Al, Mg, Na, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử Al, Mg, Na, mỗi nguyên tử nhường mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne. Hãy cho biết tại sao các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương ?
-
Bài 3.14 trang 27 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau đây : O, F, Ne. Từ các cấu hình đó hãy cho biết các nguyên tử O, F, mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình electron giống như của khí hiếm Ne đứng sau. Hãy cho biết tại sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm ?
-
Bài 3.15 trang 28 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của heli (He) và cấu hình electron của các cation Be và Li So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của He và cho nhận xét.
-
Bài 3.16 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các cation : (Ca^{2+}, K^+). So sánh cấu hình electron của các cation đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.
-
Bài 3.17 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của agon (Ar) và cấu hình electron của các anion : S, CL Hãy so sánh cấu hình electron của các anion đó với cấu hình electron nguyên tử của Ar và cho nhận xét.
-
Bài 3.18 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
a) Hãy cho biết có hiện tượng gì xảy ra khi cho clo (thường ở dạng (Cl_2)) tác dụng với natri và hãy giải thích sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl b)Hãy cho biết thế nào là liên kết ion và bản chất lực liên kết ion là gì ?
-
Bài 3.19 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
a) Tại sao các hợp chất ion lại thường tồn tại ở trạng thái tinh thể ? b)Hãy vẽ sơ đồ mạng tinh thể NaCl và hãy mô tả sự phân bố các ion trong mạng tinh thể đó.
-
Bài 3.21 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Dãy gồm các ion và nguyên tử M đều có cấu hình electron 1s22s22p6. Xác định X, Y và M.
-
Bài 3.22 trang 29 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân bằng 16, nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y một e. Tổng số e trong ion ((YX_3)^-) là 32. Xác định X, Y, Z.
-
Bài tập trắc nghiệm 3.23 - 3.33 trang 30 Sách bài tập ( SBT) Hóa học 10
3.23. Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là
-
Bài 3.34 trang 31 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
a) Hãy giải thích sự liên kết giữa hai nguyên tử H tạo thành phân tử (H_2), giữa hai nguyên tử C1 tạo thành phân tử (Cl_2). b) Thế nào là liên kết cộng hoá trị ?
-
Bài 3.35 trang 31 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10
Hãy biểu diễn các liên kết trong các phân tử H2, Cl2, N2 bằng công thức electron và bằng công thức cấu tạo. b) Hãy cho biết thế nào là liên kết đơn, thế nào là liên kết ba, cho thí dụ.
